Uždaviniai ir jų sprendimas

Uždavinys

Sudeginus (iškaitinu) ore nežinomą masę cinko(II) sulfido ZnS, išsiskyrė specifinio aštraus kvapo bespalvės dujos. Šios dujos, praturtintos deguonimi, buvo praleistos virš įkaitinto V₂O₅ katalizatoriaus. Virš jo praėjusių karštų dujų mišinys – katalizinės reakcijos produktas su nesureagavusio deguonies pertekliumi – buvo praleistas pro vandenį. Gautas rūgštinis tirpalas, kurio neutralizacijai buvo sunaudota 20 ml 1,0 mol/l koncentracijos NaOH tirpalo. Apskaičiuokite sudeginto ore ZnS masę.

Uždavinio sprendimas:

1. Pirmiausiai užrašomos ir išlyginamos visų nuosekliai vykstančių reakcijų lygtys:

2. Toliau apskaičiuojama paskutinėje, (IV) reakcijoje dalyvavusio NaOH kiekis moliais:

 3. Pradedant (VI) ir baigiant (I) reakcijos lygtimi, nuosekliai yra skaičiuojama:

(VI) reakcijoje su NaOH sureagavusios H₂SO₄ kiekis n₄, kuris taip pat yra lygus (III) reakcijoje susidariusios H₂SO₄ kiekiui

(III) reakcijoje sureagavusios SO₃ kiekis n₃, kuris taip pat yra lygus (II) reakcijoje susidariusio SO₃ kiekiui

(II) reakcijoje sureagavusios SO₂ kiekis n₂, kuris taip pat yra lygus (I) reakcijoje susidariusio SO₂ kiekiui

(I) reakcijoje sureagavusio ZnS kiekis n₁

4. Apskaičiuojama (I) reakcijoje reagavusio ZnS masė:

Atsakymas: sudeginto (iškaitinto) ore ZnS masė yra 0,97 g