Teorinė medžiaga

Druskos – tai elektrolitai (išsamiau žr. toliau), kurie disocijuodami sudaro metalo Mⁿ⁺ arba NH₄⁺ katijoną ir rūgšties liekanos anijoną A^m-. Druskos yra visiškos arba nevisiškos neutralizacijos reakcijos produktas. Pagal sudėtį ir savybes druskos skirstomos į neutraliąsias, arba normaliąsias (KNO₃, CuSO₄), rūgščiąsias (NaHSO₄, Zn(H₂PO₄)₂) ir kt.

Neutraliosios druskos yra visiškos neutralizacijos reakcijos produktas, sudarytas iš metalo katijonų Mⁿ⁺ ir rūgšties liekanos anijonų A^m-, t. y. metalo katijonai rūgštyse pakeičia vandenilio jonus, pavyzdžiui:

2Al(OH)₃(k) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 6H₂O(s).

Neutraliųjų druskų gavimo būdai

1. Metalams reaguojant su rūgštimis:

Zn(k) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(d).

2. Bazėms reaguojant su rūgštimis:

NaOH(aq) + HNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + H₂O(s).

3. Baziniams ir amfoteriniams oksidams reaguojant su rūgštimis:

CuO(k) + H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + H₂O(s).

4. Druskoms reaguojant su rūgštimis:

H₂S(aq) + CuCl₂(aq) → CuS(k) + 2HCl(aq).

5. Baziniams oksidams reaguojant su rūgštiniais oksidais:

CaO(k) + CO₂(d) → CaCO₃(k).

6. Bazėms reaguojant su rūgštiniais oksidais:

Ca(OH)₂(aq) + CO₂(d) → CaCO₃(k) + H₂O(s).

7. Šarmams reaguojant su druskomis:

FeCl₃(aq) + 3KOH(aq) → Fe(OH)₃(k) + 3KCl(aq).

8. Reaguojant dviem vandenyje tirpioms druskoms:

BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(k) + 2NaCl(k).

9. Aktyviesiems metalams išstumiant mažiau aktyvius iš jų druskų tirpalų:

Zn(k) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(k).

10. Metalams reaguojant su nemetalais:

2K(k) + Cl₂(d) →2KCl(k).

Druskos yra kietosios kristalinės medžiagos. Pagal tirpumą vandenyje jos skirstomos į tirpias (NaCl, KNO₃), mažai tirpias (PbCl₂, CaSO₄) ir netirpias (BaSO₄, PbSO₄, PbS, CaCO₃). Rūgščiosios druskos tirpsta geriau nei neutraliosios. Visos druskos yra stiprūs elektroli­tai. Druskų disociacijos lygtys pateikiamos  5.2.3 skyriuje.

Druskos naudojamos pramonėje metalams gauti, medicinoje (praskiestas valgomosios druskos NaCl tirpalas – fiziologinis tirpalas, geriamoji soda NaHCO₃ – skrandžio rūgštingumui mažinti, MgSO₄ × 7H₂O – vidurių laisvinamieji vaistai, CaSO₄ × 0,5H₂O – gipso tvarsčiams), buityje (valgomoji druska NaCl – maistui gardinti, NaHCO₃ – pagrindinė kepimo mil­telių sudedamoji dalis, natrio fosfatas Na₃PO₄ skalbiamųjų miltelių sudėtyje, potašas K₂CO₃ vandens minkštinimui) ir pramonėje (pvz. trąšos: salietros NaNO₃, KNO₃, NH₄NO₃; amonio sulfatas (NH₄)₂SO₄; karbamidas (šlapalas) CO(NH₂)₂; dvigubasis superfosfatas Ca(H₂PO₄)₂; amofosas (NH₄)₂HPO₄)).