4.2. Cheminė pusiausvyra

4.2.3.2. Slėgio pokyčio įtaka

Nuo slėgio priklauso tik dujinių medžiagų reakcijos pusiausvyra. Priklausomybė tokia – didinant slėgį reakcijos pusiausvyra pasislenka tos reakcijos kryptimi, kuriai vykstant susidaro mažesnis dujinių molekulių kiekis ir, atvirkščiai, mažinant slėgį – kryptimi, kur susidaro didesnis dujinių  molekulių kiekis. Jei kaip pvz. paimsime amoniako sintezės reakciją, tai didinant slėgi reakcijos pusiausvyra pasislinks amoniako susidarymo kryptimi, o mažinant – amoniako skilimo į pradinius produktus, kryptimi. Jei vyksta reakcija, kur pradinių ir susidariusių medžiagų molekulių kiekis vienodas, tai tokios reakcijos pusiausvyrai slėgis įtakos neturės.

Pavyzdys

Reakcija 2SO2(d) + O2(d)  2SO3(d), ΔHr0 = –197,8 kJ; yra pusiausvyroje. Kokiais slėgio pokyčiais galima pasiekti, kad susidarytų daugiau produktų, tai yra pusiausvyra pasislinktų į dešinę pusę (tiesioginės reakcijos kryptimi).

Sprendimas

Slėgis įtakos turi tik dujinėms medžiagoms. Didinant slėgį cheminė pusiausvyra pasislenka į tą pusę, kurioje susidaro mažiau dujinių medžiagų molekulių ir sumažėja slėgis. Taigi, didinant slėgį, aukščiau užrašytoje sistemoje susidarys daugiau sieros trioksido, nes kairėje reakcijos pusėje yra 3 moliai dujų, o dešinėje – tik 2 moliai dujų.