Teorinė medžiaga su pavyzdžiais
4.1. Cheminė kinetika
4.1.2. Cheminių reakcijų greitis
Cheminių reakcijų greitis apibūdinamas reaguojančių medžiagų koncentracijų pokyčiu per laiko vienetą. Koncentracija dažniausiai reiškiama mol/l ir rašoma laužtiniuose skliaustuose [ ] arba žymima raide c, o laikas, priklausomai nuo reakcijos pobūdžio, valandomis, minutėmis, sekundėmis ar kitais laiko vienetais. Taigi, reakcijos greičio išraiška būtų mol/(l·laiko vienetas). Dažniausiai naudojama – mol/(l·s) arba mol·l–1·s–1.
Kuo didesnė medžiagų koncentracija, tuo didesnis šios medžiagos molekulių kiekis tūrio vienete ir tuo daugiau šios molekulės turi galimybių susidurti viena su kita. Tačiau vykstant reakcijai reaguojančių medžiagų molekulių kiekis mažėja, tuo pačiu mažėja jų galimybės susitikti viena su kita ir, tuo pačiu, mažėja reakcijos greitis (1 pav.).
1 pav. Reaguojančios ir susidarančios medžiagų molekulių kiekio kitimas vykstant cheminei reakcijai: A → B