Teorinė medžiaga su pavyzdžiais

Reakcijos kurioms vykstant vienas elementas atiduoda elekronus, o kitas – prisijungia elektronus yra vadinamos oksidacijos – redukcijos reakcijomis.

Jungimosi, skilimo ir pavadavimo reakcijos gali būti priskiriamos prie oksidacijos – redukcijos reakcijų.

Oksidatorius – atomas, jonas ar molekulė, prisijungianti elektronus. Svarbiausi oksidatoriai:

1) vieninės medžiagos, kurių atomų elektrinis neigiamumas yra didelis. Tai ViA ir VIIA grupių elementai(Br₂, O₂, Cl₂);

2) sudėtiniai anijonai, kurių elementas turi didžiausią ar didelį teigiamąjį oksidacijos laipsnį (MnO₄⁻, CrO₄²⁻,SO₄^2-, ClO⁻)

3) Katijonai, kurių oksidacijos laipsnis yra didelis arba didžiausias ( Fe³⁺, Sn⁴⁺, Pb⁴⁺)

4) Metalų peroksidai (BaO₂, Na₂O₂, K₂O₂)

Reduktorius – atomas, jonas ar molekulė, atiduodanti elektronus. Svarbiausi reduktoriai yra:

1) elementai, kurių atomų elektrinis neigiamumas yra labai mažas ( IA ir IIA grupių elementai);

2) paprastieji anijonai ( Br^-, S^2-, Cl^-);

3) sudėtiniai anijonai, kurių elementas turi nedidelį teigiamą oksidacijos laipsnį ( SO₃^2-, NO₂^-; CrO^2-);

4) katijonai, kurių oksidacijos laipsnis yra mažas ir gali padidėti ( Sn²⁺, Fe²⁺; Pb²⁺);

5) kai kurios medžiagos aukštoje temperatūroje (H₂, C, CO)

Nustatant oksidatorius ir reduktorius galime taikyti žodį-akronimą OPERA:

O – oksidatorius

P – prisijungia

E – elektronus

R – reduktorius

A – atiduoda

Oksidacijos – redukcijos reakcijos lyginamos elektronų balanso metodu.