3.4. Reakcijų lygčių lyginimas

3.4.2. Kaip reikia lyginti jonų mainų reakcijų lygtis: joninių lygčių rašymas

Rašant jonines lygtis reikia atkreipti dėmesį į tai, koks yra medžiagos tirpumas (tirpi/mažai tirpi/netirpi), kaip medžiaga (gerai/silpnai) disocijuoja į jonus / jonizuojasi.

Informaciją apie medžiagų tirpumą randama tirpumo lentelėje (žr. 1.5 sk.)

Silpnai į jonus disocijuoja / jonizuojasi silpni elektrolitai, kurių disociacijos / jonizacijos laipsnis α<30% (žr. 1.6. sk.)

1. Bendroji lygtis:

CH3COONa(aq) + HCl(aq) → CH3COOH(aq) + NaCl(aq)

Joninė lygtis:

CH3COO-(aq) + Na+(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) →CH3COOH(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq)

Išbraukiame jonus, kurie yra ir prieš reakciją ir po reakcijos. Ir rašome sutrumpintą joninę lygtį:

CH3COO-(aq) + H+(aq) →CH3COOH(aq).

2. Bendroji lygtis:

Al(OH)3(k) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(s)

Joninė lygtis:

Al(OH)3(k) + 3H+(aq) + 3Cl-(aq) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq) + 3H2O(s)

Išbraukiame jonus, kurie yra ir prieš reakciją ir po reakcijos. Ir rašome sutrumpintą joninę lygtį:

Al(OH)3(k) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(s)

3. Bendroji lygtis:

3Ba(NO3)2 (aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2Al(NO3)3(aq) + 3BaSO4(k)

Joninė lygtis:

3Ba2+(aq) + 6NO3-(aq) + 2Al3+ + 3SO42-(aq) → 2Al3+(aq) + 6NO3-(aq) + 3BaSO4(k)

Išbraukiame jonus, kurie yra ir prieš reakciją ir po reakcijos. Ir rašome sutrumpintą joninę lygtį:

3Ba2+(aq) + 3SO42-(aq) → 3BaSO4(k)