Teorinė medžiaga su pavyzdžiais

1. Kiek gramų NaOH reikia paimti, kad pilnai sureaguotų 40 gramų FeCl₃?

 ●  Parašome ir išlyginame reakcijos lygtį:

     3NaOH + FeCl₃ →3NaCl + Fe(OH)₃

●   Virš reakcijos lygties surašome ką turime ir ką reikia rasti:

  

●  Po reakcijos lygtimi parašome kokiais molių kiekiais reaguoja medžiagos pagal reakcijos lygtį:

 

●  Tada suskaičiuojame molines mases NaOH ir FeCl₃:

     M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40g/mol

     M(FeCl₃) = 56 + 35,5 x 3 = 162,5 g/mol

I būdas:

● Tada suskaičiuojame mases pagal reakcijos lygtį:

     m = n x M

     m(NaOH) = 3 mol x 40 g/mol = 120 g

     m(FeCl₃) = 1 mol x 162,5 g/mol = 162,5 g

●  Statome proporciją:

    X g NaOH – 40 g FeCl₃

   120 g NaOH – 162,5 g FeCl₃

  

II būdas:

●  FeCl₃ masę perskaičiuojame į molius:

  

 ●  Parašome reakcijos lygtį ir virš lygties surašome kas duota ir ką reikia rasti moliais:

  

●  Statome proporciją:

    X mol NaOH – 0,246 mol FeCl₃

    3 mol NaOH – 1 mol FeCl₃$\mathrm{<span\; class=""\; style="color:\; rgb(0,\; 0,\; 0);">l</span>}$

$\mathrm{<span\; class=""\; style="color:\; rgb(0,\; 0,\; 0);"> <img\; src="https://open.ktu.edu/pluginfile.php/44112/mod\_book/chapter/1831/3\_5\%2004\%20P.png?time=1603547597084"\; alt=""\; width="450"\; height="60"\; role="presentation"\; class="img-responsive\; atto\_image\_button\_text-bottom"><br></span>}$

 ●  Suskaičiuojame masę:

     m = n x M = 0,738 mol x 40 g/mol = 29,52 g

2. Kiek gramų neutraliosios druskos susidarys reaguojant 125 ml 16 % ( d=1,109 g/cm³) sulfatinės rūgšties su 200 ml 0,5 mol/l kalio šarmo.

●  Rašome reakcijos lygtį:

    H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

●  Tada išlyginame reakcijos lygtį:

    H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

●  Tada virš lygties surašome kas yra duota ir ką reikia rasti:

 

●  Po reakcijos lygtimi surašome kokiais molių ir gramų kiekiais reaguoja medžiagos:

●  Suskaičiuojame medžiagų molines mases:

    M(H₂SO₄) = 1 x 2 +32 x 1+16 x 4 = 98 g/mol

    M(KOH) = 39 x 1 +16 x 1 + 1 x 1 = 56 g/mol

    M(K₂SO₄) = 39 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 174 g/mol

●  Žinome kiek paimta H₂SO₄ tirpalo. Reikia perskaičiuoti kiek grynos sieros rūgšties paimta. Pirmiausia suskaičiuojame masę tirpalo:

    m = V x d = 125 ml x 1,109 g/ml = 138,625 g

●  Tada skaičiuojame proporciją kiek grynos medžiagos:

    100 g tirpalo yra 16 g H₂SO₄

    138,625 g tirpalo – x g H₂SO₄

  

●  Arba grynos medžiagos masę galime surasti iš formulės:

  

●  Išsivedam m(medžiagos) kam lygi:

  

●   Apskaičiuojame kiek gryno KOH turime:

     n = C_M x V = 0,5 mol/l x 0,2 l = 0,1 mol

     m = n x M = 0,1 mol x 56 g/mol = 5,6 g

●  Vieną iš medžiagų pažymime X, ir patikriname, kurios medžiagos yra perteklius. Sakykime pasirinkome X H₂SO₄:

     X g H₂SO₄ – 5,6 g KOH

     98 g H₂SO₄ – 112 g KOH

  

●  Mums reikia 4,9 g, o turime 22,18 g. Tai reiškia, kad H₂SO₄ turime perteklių ir kiek susidarė druskos skaičiuosime pagal KOH.

   5,6 g KOH – x g K₂SO₄

   112 g KOH – 174 g K₂SO₄

  

Ats.: Susidarys 8,7 g K₂SO₄

3. Koks dujų tūris išsiskirs reaguojant 300 g 25 % druskos rūgšties tirpalo su CaCO₃?

●  Parašome reakcijos lygtį:

    2HCl(aq) + CaCO₃ (k) → CaCl₂(aq) + H₂O(s) + CO₂(d)

●  Virš reakcijos lygties surašome kas duota ir ką reikia rasti, po reakcijos lygtimi, kokiais molių kiekiais reaguoja:

 

●  Suskaičiuojame kiek grynos HCl turime:

    100 g tirpalo yra 25 g HCl

    300 g tirpalo yra x g HCl

  

●  Arba grynos medžiagos masę galime surasti iš formulės:

  

●  Išsivedam m(medžiagos) kam lygi:

●  Skaičiuojame molinę masę:

     M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

●  Masę perskaičiuojame moliais:

  

 ●  Tada statome vėl proporciją pagal reakcijos lygtį:

    2,05 mol HCl reaguoja ir susidaro x mol CO₂

    2 mol HCl – 1 mol CO₂

  

●  Molius perskaičiuojame litrais:

     V = V_M x n = 22,4 l/mol x 1,025 mol = 22,96 l

Ats.: Išsiskirs 22,96 l CO₂ dujų.