2.1. Atomo sandara

2.1.4. Valentiniai elektronai ir valentingumas

Valentiniai elektronai – tai elektronai, galintys dalyvauti susidarant cheminiam ryšiui. Jie yra aukščiausiame energijos lygmenyje.

Valentingumas – tai cheminio elemento atomo ryšių, sudaromų su kitais atomais, skaičius. Valentingumas lygus atomus jungiančių elektronų porų skaičiui.

Jei toliausiai nuo branduolio esančiame energijos lygmenyje yra laisvų orbitalių, elektronai gali peršokti iš tos orbitalės, kurioje jau yra du suporuoti elektronai, į laisvą orbitalę. Tokia būsena vadinama sužadintąja. Peršokus elektronams į laisvas orbitales, pasikeičia valentinių elektronų skaičius, o tuo pačiu ir cheminių ryšių, kuriuos atomas gali sudaryti su kitais atomais, skaičius. Normaliosios būsenos anglies (Z=6) atome yra 2 valentiniai (nesuporuoti) elektronai, tačiau yra ir 2 laisvos p orbitalės. Sužadintosios būsenos C atome yra 4 nesuporuoti elektronai ir anglis tampa keturvalente (2.1.8. pav.).



 2.1.8. pav. Elektronų išsidėstymas sužadintosios būsenos anglies atomo energijos lygmenyse ir polygmeniuose.