Užduočių sprendimo pavyzdžiai
1 užduotis
Fosforas P turi 24 izotopus, tačiau tik vienas jų 31P yra stabilus. Bendrais atvejais sakoma, kad fosforas turi tik vieną izotopą. Kiek protonų, elektronų ir neutronų yra fosforo atome?
Sprendimas
Sutartiniu būdu fosforo atomas užrašomas taip:
. Skaičius 15 yra fosforo eilės numeris periodinėje elementų lentelėje. Jei užduotyje nebūtų nurodytas skaičius 31, jį sužinotume, pažiūrėję, kokia gi fosforo atominė masė nurodyta periodinėje elementų lentelėje.
15 yra cheminio elemento atominis skaičius (Z), jis nurodo protonų skaičių atome. Taigi, fosforo atome yra 15 protonų. Elektronų skaičius atome yra lygus protonų skaičiui, t.y. fosforo atome yra 15 elektronų.
31 yra masės skaičius (A). Jis lygus protonų ir neutronų skaičių sumai. Neutronų skaičius
N = A – Z = 31 – 15 = 16.
Taigi, fosforo atome yra 16 neutronų.
Ats.: Fosforo atome yra 15 protonų, 15 elektronų ir 16 neutronų.
2 užduotis
Plačiausiai gamtoje paplitęs stabilus magnio izotopas yra 
. Skilimo pusamžis radioaktyvaus izotopo 
yra 20,915 val. Tai lėčiausiai skylantis radioaktyvus magnio izotopas. Kokių elementariųjų dalelių skaičius yra skirtingas šių dviejų izotopų atomų branduoliuose? Kokia yra skirtumo skaitinė vertė?
Sprendimas
Magnio atominis skaičius (Z) yra 12. Visų magnio izotopų branduoliuose protonų skaičius yra vienodas ir lygus 12. Masės skaičius izotopuose skiriasi, nes skiriasi neutronų skaičius atomų branduoliuose.
izotopo atome yra N = A – Z = 24 – 12 = 12 neutronų;
izotopo atome yra N = A – Z = 28 – 12 = 16 neutronų.
Neutronų skaičiaus skirtumas šių dviejų izotopų branduoliuose yra 16 – 12 = 4.
Ats.: Šių dviejų izotopų branduoliuose yra skirtingas neutronų skaičius. Jis skiriasi 4 neutronais.
3 užduotis
Užrašykite elektronų išsidėstymą sluoksniais (energijos lygmenimis) aliuminio atome.
Sprendimas
Al yra trečiajame periodinės elementų lentelės periode. Šio periodo cheminių elementų atomuose elektronais pildomas trečias sluoksnis (energijos lygmuo). Aliuminio atome yra 13 elektronu ir tai yra 3 daugiau nei neono atome. 11-13 elektronai pildo naują sluoksnį (energijos lygmenį).
Iš pradžių pildomi pirmas (2 elektronai) ir antras (8 elektronai) lygmenys (neono elektroninė konfigūracija). Trečiajame lygmenyje yra trys elektronai.
Ats.: Elektronų išsidėstymas sluoksniais aliuminio atome yra 2, 6, 3. 
4 užduotis
Kalis ir siera reaguoja tarpusavyje, sudarydami joninį junginį. Kuris elementas sudarys teigiamą jona, o kuris neigiamą? Parašykite susidariusio junginio empirinę formulę.
Sprendimas
Kalis (K) yra IA grupės elementas – tipiškas metalas. Jo išoriniame elektronų sluoksnyje yra tik 1 elektronas, todėl kalis linkęs jo netekti ir virsti katijonu K+.
Siera (S) yra VIA grupėje – tai nemetalas. Sieros išoriniame elektronų sluoksnyje yra 6 elektronai ir jai lengviau prisijungti 2 elektronus, kad įgytų artimiausių inertinių dujų – argono – elektronų konfigūraciją. Siera sudaro anijoną S2-.
Joninis junginys, kuris susidaro susijungus šiems jonams, yra K2S (jungiasi 2 kalio jonai ir 1 sulfido jonas; bendras junginio krūvis = 0).
5 užduotis
Koks ryšys – joninis, kovalentinis polinis ar kovalentinis nepolinis – susidaro šiuose vieninėje medžiagoje ir junginiuose?
a) O2;
b) CaCl2;
c) HBr?
Sprendimas
Pakartokime, ką išmokome 2.3. skyriuje.
Joninis ryšys susidaro, kai elementų elektrinio neigiamumo vertės yra labai skirtingos, t.y. tarp metalo ir nemetalo.
Kovalentinis nepolinis ryšys susidaro tarp elementų, kurių elektrinio neigiamumo vertės yra vienodos, t.y. tarp to paties elemento atomų (nemetalo atomų).
Kovalentinis polinis ryšys susidaro tarp elementų, kurių elektrinio neigiamumo vertės yra artimos, t.y. dažniausiai tarp skirtingų nemetalų.
a) Deguonies molekulėje yra susijungę du vienodi deguonies atomai ir deguonis yra nemetalas. Tarp jų susidaro kovalentinis nepolinis ryšys.
b) Kalcis yra metalas, o chloras yra nemetalas. Jų elektrinio neigiamumo verčių skirtumas yra 2, t.y. daugiau kaip 1,6 (2.3.1. lentelė). Junginyje joninį ryšį sudaro Ca2+ ir Cl- jonai.
c) Vandenilis ir bromas yra nemetalai. Jų elektrinio neigiamumo verčių skirtumas yra 0,7. Taigi, susidaro kovalentinis polinis ryšys.
6 užduotis
Parašykite a) geležies(II) chlorido; b) aliuminio sulfato empirines formules.
Sprendimas
a) Geležies(II) chlorido pavadinime (II) nurodo, kad geležis yra dvivalentė (gali būti ir trivalentė), t.y. junginyje yra Fe2+ jonas. Chlorido jono krūvis yra 1-. Kad susidaręs junginys būtų neutralus, turi jungtis vienas Fe2+ jonas ir du Cl- jonai. Junginio formulė
FeCl2.
b) Aliuminis Al yra IIIA grupėje periodinėje elementų lentelėje. Jis netenka 3 elektronų ir sudaro Al3+ joną. Sulfato jono krūvis yra 2- (SO42-). Tam kad susidarytų neutralus junginys, turi susijungti du Al3+ jonai ir trys SO42- jonai (bendras mažiausias vardiklis yra 6; 6 daliname iš jono krūvio ir gauname to jono skaičių junginyje):
Al2(SO4)3