Teorinė medžiaga su pavyzdžiais

4.2.1. Grįžtamosios ir negrįžtamosios cheminės reakcijos

Cheminės reakcijos būna negrįžtamosios ir grįžtamosios. 

Grįžtamosios reakcijos yra tokios reakcijos, kai reaguojančios medžiagos iki galo nesureaguoja nes reakcijos produktai reaguoja tarpusavyje ar skyla ir vėl susidaro pradinės medžiagos. Kai tiesioginės ir atgalinės reakcijų greičiai susilygina – nusistovi dinaminė cheminė pusiausvyra. Pvz. sintetinant amoniaką, dalis pastarojo skyla vėl susidarant azotui ir vandeniliui:

 N₂(d) + 3H₂(d)  2NH₃(d)

 2NH₃(d)  N₂(d) + 3H₂(d) 

CO₂ (d) + H₂O (s)  H₂CO₃(aq)

Negrįžtamoji reakcija – tai reakcija vykstanti viena kryptimi. Negrįžtamosios reakcijos metu reaguojančios medžiagos pilnai sureaguoja. 

Mainų negrįžtamosios reakcijos požymis yra: reaguoja arba  susidaro netirpi medžiaga, silpnas elektrolitas, dujos. 

Pvz.:

AgNO3 (aq) + KCl(aq)  → AgCl(k)  + KNO₃ (aq) 

Ag⁺(aq) +  NO₃ ^–(aq) + K⁺(aq) + Cl ^–(aq)  → AgCl(k)  + K⁺(aq) +NO₃ ^–(aq)

Ag⁺(aq) +   Cl ^–(aq) → AgCl(k) 

Bendras, bet kurio tipo negrįžtamos reakcijos požymis yra didelis šilumos kiekio išsiskyrimas. Visų degimo reakcijų metu išsiskiria šiluma.

C_(k)   +  O_{2 (d)}   →  CO_2(d)    ∆H = -393,5 kJ/mol    

Šioje reakcijoje susidaro netirpus sidabro chloridas, ir galimybė, kad tirpale bus sidabro ir chlorido jonų yra labai maža, o tai savo ruožtu reiškia, kad atgalinė reakcija nevyksta.

2 pav. A – statinė pusiausvyra, B – dinaminė pusiausvyra

http://www.rakeshkapoor.us/ClassNotes/classnotes.php?notes=Equilibrium_and_elasticity&index=1
http://slideplayer.com/slide/3268383/