Teorinė medžiaga su pavyzdžiais
3.4. Reakcijų lygčių lyginimas
3.4.1. Kaip reikia lyginti jonų mainų reakcijų lygtis: bendrųjų lygčių rašymas
1. Parašome reakcijos lygtį:
CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaCl
Lyginimą pradedame nuo didžiausią krūvį turinčio jono ir kur jo yra daugiau.
Tai gi Ca2+ po rekcijos jo yra 3, tai prieš reakciją prie CaCl2 reikia parašyti 3
3CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaCl
Tada prieš reakciją Cl- turime 6, po reakcijos 1, todėl po reakcijos prie NaCl parašome 6
3CaCl2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaCl
Na+ prieš reakciją turime 3, po reakcijos 6, todėl preš Na3PO4 rašome 2
3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl
2. Parašome reakcijos lygtį:
Al2(SO4)3 + NaOH →Na2SO4 + Al(OH)3
Lyginimą pradedame nuo didžiausią krūvį turinčio jono ir kur jo yra daugiau.
Tai gi Al3+ prieš rekciją jo yra 2, tai po reakcijos prie Al(OH)3 reikia parašyti 2
Al2(SO4)3 + NaOH →Na2SO4 + 2Al(OH)3
Tada prieš reakciją SO42- turime 3, po reakcijos 1, todėl po reakcijos prie Na2SO4 parašome 3
Al2(SO4)3 + NaOH →3Na2SO4 +2 Al(OH)3
Na+ prieš reakciją turime 1, po reakcijos 6, todėl preš NaOH rašome 6
Al2(SO4)3 + 6NaOH →3Na2SO4 + 2Al(OH)3
3. Parašome reakcijos lygtį:
BaCl2(aq) +AgNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq) + AgCl(k)
Pradedame lyginti nuo didžiausią krūvį turinčio jono. Tai vadinasi nuo Ba2+. Prieš reakciją Ba2+ yra 1 ir po reakcijos Ba2+ yra 1.
Tada prieš reakciją Cl- yra 2, o po rekcijos 1, todėl prieš AgCl rašome 2:
BaCl2(aq) +AgNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq) + 2AgCl(k)
Ag+ prieš reakciją yra 1, o po reakcijos yra 2, todėl prieš AgNO3, rašome 2:
BaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → Ba(NO3)2(aq) + 2AgCl(k)
NO3- prieš reakciją ir po reakcijos yra po 2.